Question’s Answer
CLASS 09 (SCIENCE)
CHAPTER 04
STRUCTURE OF ATOM
Question’s Answer page no. 09 NCERT
Q.01:- What
are canal rays?
(केनाल किरणें क्या होती हैं)
Ans:- Canal rays are positively charged radiation which led to the discovery of positively charged sub atomic particle called proton.
(केनाल किरणें धन आवेशित विकिरण है, जिसके कारण धन आवेशित अवपरमाणुक कण प्रोटॉन की खोज हुई।)
Q.02:- If an
atom contains one electron and one proton, will it carry any charge or not?
(यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन तथा एक प्रोटोन हो तो उस पर कोई आवेश हो गया या नहीं)
Ans:- The atom will be electrically neutral as one -ve charge balance one +ve charge.
(परमाणु विद्युत उदासीन होगा, क्योंकि एक ् ऋण आत्मक आवेश एक धनात्मक आवेश को संतुलित कर देता है)
Question’s Answer page no. 47 NCERT
Q.01:- On the basis of Thompson’s model of an atom,
explain how the atom is neutral as a whole.
(परमाणु उदासीन है, इस तथ्य को थॉमसन के मॉडल के आधार पर स्पष्ट कीजिए)
Ans:- According to Thomson’s model of an atom-
(थॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार)
a* An atom consists of a positively charges sphere and the electron are embedded in it,
(परमाणु धन आवेशित गोले का बना होता है, और इलेक्ट्रॉन उसके अंदर धंसे हुए होते हैं)
b* The negative and positive charges are equal in magnitude. So the atom is electrically neutral.
(धनात्मक एवं ऋण आत्मक आवेश परिमाण में समान होते हैं। इसलिए परमाणु विद्युतीय रूप से उदासीन होता है)
Q.02:- On the basis of Rutherford’s model of an atom,
which sub atomic particle is present in the nucleus of an atom.
(रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु के नाभिक में कौन सा अवपरमाणुक़ कण विद्यमान होता है)
Ans:- according to Rutherford’s model of an atom, the protons which are positively charged present in the nucleus on an atom .
( रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु के नाभिक में धन आवेशित युक्त अवपरमाणुक़ कण प्रोटोन विद्यमान होता है)
Q.03:- Draw a sketch of Bohr’s model of an atom with
three shells.
(तीन कक्षाओं वाले बोर् के परमाणु मॉडल का चित्र बनाइए)
Ans:-
Q.04:- What
do you think would be the observation if the alpha particle scattering
experiment is carried out using a foil of a metal other than gold?
(क्या अल्फा कणों का प्रकीर्णन प्रयोग सोने के अतिरिक्त दूसरे धातु की पन्नी से संभव होगा?)
Ans:- On using any metal foil, the observation of the alpha particle scattering experiment would remain the small as all atoms would have same particle.
(अल्फा कणों का प्रकीर्णन किसी भी धातु की पन्नी से संभव है। और परिणाम वही प्राप्त होगा, क्योंकि सभी धातुओं की परमाणु की संरचना एक जैसी होती है ।)
Question’s Answer page no. 49 NCERT
Q.01:- Name
the three sub atomic particles of an atom.
(परमाणु के तीन अवपरमाणुक़ कण के नाम बताइए)
Ans:- The sub atomic particles of an atom are
(परमाणु के तीन अवपरमाणुक़ कण और निम्न है)
Ø Electron – Negatively charged
इ। ( इलेक्ट्रोन - ऋण आवेशित)
Ø Proton – Positively charged
( प्रोटोन - धन आवेशित)
Ø Neutron – No charged
(न्यूट्रॉन - कोई आवेश नहीं)
Q.02:- Helium atom has an atomic mass 0f 4 u and two
protons in its nucleus. How many neutrons does it have?
(हीलियम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 4u है और उसके नाभिक में दो प्रोटोन होते हैं उसमें कितने न्यूट्रॉन होंगे?)
Ans:- Atomic mass of Helium atom is = 4u
( हीलियम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान = 4u)
protons in helium nucleus = 2
( हीलियम के नाभिक में प्रोटॉन = 2)
:- Atomic mass = number of protons + number of neutrons
( परमाणु द्रव्यमान = प्रोटोन की संख्या +न्यूट्रॉन की संख्या)
:- 4 = 2 + number of neutrons. (न्यूट्रॉन की संख्या)
Number of neutrons = 4 – 2 = 2
(न्यूट्रॉन की संख्या = 4 – 2 = 2)
Hence, Helium has 2 neutrons.
(इस प्रकार हीलियम में दो न्यूट्रॉन होते हैं)
Question’s Answer
page no. 50 NCERT
Q.01:- Write
the distribution of electrons of carbon an sodium atoms.
(कार्बन एवं सोडियम परमाणु तथा इलेक्ट्रॉन वितरण लिखिए)
Ans:- The distribution of carbon and sodium are
(कार्बन एवं सोडियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण निम्न प्रकार से है)
Carbon > Atomic number = 6
कार्बन > (परमाणु संख्या = 6)
Number of protons = 6
(प्रोटोन की संख्या= 6)
:- Number of protons = Number of electrons
( प्रोटोन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या)
So, Distribution of electrons is = K, L
= 2,4
( इलेक्ट्रॉन का वितरण = K, L = 2,4)
Sodium > Atomic number = 11
Number of protons = 11
:- Number of protons = Number of electrons
So, Distribution of electrons is = K,L,M
= 2,8,1
(सोडियम> परमाणु संख्या = 11
प्रोटोन की संख्या= 11
प्रोटोन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या
इलेक्ट्रॉन का वितरण = K, L,M = 2,8,1)
Q.02:- If K
and L shells of an atom are full, then what would be the total number of
electrons in the atom?
( यदि किसी परमाणु का K तथा L कोश भरा हो,तो उस परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या क्या होगी)
Ans:- K shell can hold 2 electrons
L shell can hold 8 electrons
Hence,when both the shells are full, the total number of electrons present in the atom is = 2+4 = 8 = 10 electrons.
( K कोश में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन
L कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन
क्योंकि दोनों कोश फुल भरे हैं इसलिए इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 2+4 = 8 = 10 है।)
Question’s Answer
page no. 52 NCERT
Q.01:- How
will you find the valency of chlorine, sulphur and magnesium?
(क्लोरीन सल्फर एवं मैग्नीशियम की संयोजकता को कैसे प्राप्त करोगे)
Ans:-
Chlorine > Atomic number = 17
Protons = Electrons = 17
Distribution of electrons = K, L, M
= 2, 8, 7
chlorine need 1 electron to complete its orbit.
:- Its valency is -1 (Due to gain of 1 electron).
(क्लोरीन > परमाणु संख्या = 17
प्रोटोन की संख्या= 17
प्रोटोन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या
इलेक्ट्रॉन का वितरण = K, L,M = 2,8,7
क्लोरीन को अपना कक्षक पूर्ण करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
*अतः इसकी संयोजकता -1 होगी, क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।)
Sulphur > Atomic number = 16
Protons = Electrons = 16
Distribution of electrons = K, L, M
= 2, 8, 6
Sulphur need 2 electron to complete its orbit.
:- Its valency is -2 (Due to gain of 2 electron).
( सल्फर > परमाणु संख्या = 16
प्रोटोन की संख्या= 16
प्रोटोन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या
इलेक्ट्रॉन का वितरण = K, L,M = 2,8,6
सल्फर को अपना कक्षक पूर्ण करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
*अतः इसकी संयोजकता -2 होगी, क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।)
Magnesium > Atomic number = 12
Protons = Electrons = 12
Distribution of electrons = K, L, M
= 2, 8, 2
Magnesium donate 2 electron to complete its orbit.
:- Its valency is +2 (Due to donate of 2 electron).
( मैग्नीशियम > परमाणु संख्या = 12
प्रोटोन की संख्या= 12
प्रोटोन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या
इलेक्ट्रॉन का वितरण = K, L,M = 2,8,2
मैग्नीशियम अपना कक्षक पूर्ण करने के लिए 2 दान देता है।
*अतः इसकी संयोजकता +2 होगी, क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।)
Question’s Answer page no. 52 NCERT
Q.01:- If
number of electrons in an atom is 8 and number of protons is also 8, then
(यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या 8 एवं प्रोटोन की संख्या भी 8 हो, तब)
(1) What is the atomic number of the atom? and
(परमाणु की परमाणु संख्या क्या होगी)
(2) What is the charge of the atom?
( परमाणु पर कौन सा आवेश होगा?)
Ans:- Given, Number of protons = 8
( प्रोटोन की संख्या= 8)
Number of electrons = 8
( इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8 )
(1)- The atomic number of an atom is the same as the number of protons in that atom, hence its atomic number is 8.
(परमाणु की परमाणु संख्या, परमाणु में उपस्थित प्रोटोन की संख्या के बराबर होती है। इसलिए परमाणु संख्या आठ होगी)
(2)- In an atom, the number of protons is equal to the number of electrons. Hence, both the charges – positive and negative neutralize each other. Therefore, the atom does not possess any charge.
( परमाणु में इलेक्ट्रॉन एवं प्रोटोन की संख्या समान है। धन आवेश एवं ऋण आवेश एक दूसरे को उदासीन कर देते हैं, इसलिए परमाणु पर किसी भी प्रकार का आवेश नहीं होगा)
Q.02:- With the help of given table, find out the mass number of oxygen and sulphur atom.
( दी गई तालिका की सहायता से ऑक्सीजन एवं सल्फर परमाणु की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए)
Table-
|
Name of elements |
Symbol |
Atomic number |
No. of protons |
No. of electrons |
No. of neutrons |
Distribution of electrons |
Valecy |
|||
|
K |
L |
M |
N |
|||||||
|
Hydrogen |
H |
1 |
1 |
1 |
- |
1 |
- |
- |
- |
1 |
|
Helium |
He |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
- |
- |
- |
0 |
|
Lithium |
Li |
3 |
3 |
3 |
4 |
2 |
1 |
- |
- |
1 |
|
Beryllium |
Be |
4 |
4 |
4 |
5 |
2 |
2 |
- |
- |
2 |
|
Boron |
B |
5 |
5 |
5 |
6 |
2 |
3 |
- |
- |
3 |
|
Carbon |
C |
6 |
6 |
6 |
6 |
2 |
4 |
- |
- |
4 |
|
Nitrogen |
N |
7 |
7 |
7 |
7 |
2 |
5 |
- |
- |
3 |
|
Oxygen |
O |
8 |
8 |
8 |
8 |
2 |
6 |
- |
- |
2 |
|
Fluorine |
F |
9 |
9 |
9 |
10 |
2 |
7 |
- |
- |
1 |
|
Neon |
Ne |
10 |
10 |
10 |
10 |
2 |
8 |
- |
- |
0 |
|
Sodium |
Na |
11 |
11 |
11 |
12 |
2 |
8 |
1 |
- |
1 |
|
Magnesium |
Mg |
12 |
12 |
12 |
12 |
2 |
8 |
2 |
- |
2 |
|
Aluminium |
Al |
13 |
13 |
13 |
14 |
2 |
8 |
3 |
- |
3 |
|
Silicon |
Si |
14 |
14 |
14 |
14 |
2 |
8 |
4 |
- |
4 |
|
Phosphorus |
P |
15 |
15 |
15 |
16 |
2 |
8 |
5 |
- |
3,5 |
|
Sulphur |
S |
16 |
16 |
16 |
16 |
2 |
8 |
6 |
- |
2 |
|
Chlorine |
Cl |
17 |
17 |
17 |
18 |
2 |
8 |
7 |
- |
1 |
|
Argon |
Ar |
18 |
18 |
18 |
22 |
2 |
8 |
8 |
- |
0 |
Ans:-
Oxygen > Number of proton = 8
Number of neutrons = 8
Atomic number = 8
:- Atomic mass number
= Proton + Neutrons
= 8 + 8 = 16
( ऑक्सीजन > प्रोटोन की संख्या = 8
न्यूट्रॉन की संख्या = 8
परमाणु संख्या = 8
: परमाणु द्रव्यमान संख्या = प्रोटोन +न्यूट्रॉन
= 8 + 8 = 16)
Sulphur > Number of proton = 16
Number of neutrons = 16
Atomic number = 16
:- Atomic mass number
= Proton + Neutron
= 16 + 16 = 32
( सल्फर > प्रोटोन की संख्या = 16
न्यूट्रॉन की संख्या = 16
परमाणु संख्या = 16
: परमाणु द्रव्यमान संख्या = प्रोटोन+न्यूट्रॉन
= 8 + 8 = 16)
Question’s Answer page no. 53 NCERT
Q.01:- For the symbol H, D and T
tabulate three sub atomic particles found in each of them.
( चिन्ह H, D एवं T के लिए प्रत्येक में पाए जाने वाले 3 अवपरमाणुक़ कण को सारणी बद्ध कीजिए।)
Ans:-
Protium = 1H1> Atomic number = 1
Mass number = 1
Number of protons = 1
Number of electrons = 1
Number of Neutrons = 0
( प्रोटियम > परमाणु संख्या = 1
द्रव्यमान संख्या = 1
प्रोटोन की संख्या = 1
इलेक्ट्रॉन की संख्या = 1
न्यूट्रॉन की संख्या = 0
Deuterium=1H2> Atomic number = 1
Mass number = 2
Number of protons = 1
Number of electrons = 1
Number of Neutrons = 1
(ड्यूटीरियम > परमाणु संख्या = 1
द्रव्यमान संख्या = 2
प्रोटोन की संख्या = 1
इलेक्ट्रॉन की संख्या = 1
न्यूट्रॉन की संख्या = 1)
Tritium = 1H3 > Atomic number = 1
Mass number = 3
Number of protons = 1
Number of electrons = 1
Number of Neutrons= 2
(ट्रिटियम > परमाणु संख्या = 1
द्रव्यमान संख्या = 3
प्रोटोन की संख्या = 1
इलेक्ट्रॉन की संख्या = 1
न्यूट्रॉन की संख्या = 2)
Q.02. Write the electronic
configuration of any one pair of isotopes and isobar.
( समस्थानिक एवं समभारिक के किसी एक युग्म का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए)
Ans:- Isotops - Atoms of same element having same atomic number but different mass number are called isotopes. Electronic configuration of isotopes remain same.
(समस्थानिक> समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं,जिन की द्रव्यमान संख्या भिन्न-भिन्न परंतु परमाणु संख्या समान होती है। इसलिए समस्थानिक के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास भी समान होते हैं)
Ex. 6C12 6C14
Electronic K, L K, L
Configuration 2, 4 2, 4
Isobars> Atoms of different elements with different atomic number but same mass number called isobar.
( समभारिक> अलग-अलग तत्वों के परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान परंतु परमाणु संख्या अलग-अलग होती है समभारिक कहलाते हैं)
Ex. 20Ca40 18Ar40
Electronic K,L,M,N K,L,M
Configuration 2, 8, 8, 2 2, 8, 8
Exercise Question’s Answer
Q.01. Compare the properties of electrons, protons and
neutrons.
( इलेक्ट्रॉन्स, प्रोटोंस एवं न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए)
Ans:-
|
Electrons |
Protons |
Neutrons |
|
-ve charged (ऋण आवेशित) |
+ve charged (धन आवेशित) |
No charged ( उदासीन) |
|
Mass is negligible (द्रव्यमान नगण्य) |
Mass is 1 a.m.u ( द्रव्यमान 1 a.m.u) |
Mass is 1 a.m.u ( द्रव्यमान 1 a.m.u) |
|
Present outside the nucleus ( नाभिक के बाहर उपस्थित) |
Present inside the nucleus ( नाभिक के अंदर उपस्थित) |
Present inside the nucleus ( नाभिक के अंदर उपस्थित) |
|
Attract toward +ve charged ( धन आवेश की तरफ आकर्षित) |
Attract toward -ve charged ( ऋण आवेश की तरफ आकर्षित) |
Do not arract (आकर्षित नहीं करते) |
Q.02. What are the limitations of J.J.Thomson’s model of
the atom?
( जे जे थॉमसन के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएं हैं?)
Ans:- According to J.J. Thomson’s model of an atom, the electrons are embedded all over in the positively charged spheres. But experiments done by the other scientists showed that protons are present only in the centre of the atom and electrons are distributed around it.
(जे जे थॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार,इलेक्ट्रॉन धन आवेशित गोले के अंदर धंसे होते हैं,लेकिन अन्य वैज्ञानिकों ने प्रयोगों द्वारा निष्कर्ष निकाला कि प्रोटोन सिर्फ परमाणु के केंद्र में उपस्थित होते हैं। जबकि इलेक्ट्रॉन उसके चारों और वितरित होते हैं)
Q.03. What are the limitation of Rutherford’s model of
the atom?
(रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएं हैं?)
Ans:- According to this model of an atom the electrons are revolving in a circular orbit around the nucleus. Any such particle that revolves would undergo acceleration and radiate energy. The revolving electron would lose its energy and finally fall into the nucleus, the atom would be highly unstable. But we know that atoms are quite stable.
Q.04. Describe Bohr’s model of the atom.
(बोर के परमाणु मॉडल की व्याख्या कीजिए)
Ans:-
1- An atom consists of heavy positively charged nucleus. The whole mass of the atom is concentrated in the nucleus.
( एक परमाणु उच्च धन आवेशित युक्त नाभिक का बना होता है, परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में सांद्रित रहता है)
2- The electrons in an atom revolve around the nucleus in definite circular paths called orbits or energy level.(इलेक्ट्रोन परमाणु के नाभिक में चारों वृताकार पथ पर घूमता है जिस कक्ष या ऊर्जा स्तर कहते हैं)
3- Each energy level is associated with a definite amount of energy. (प्रत्येक ऊर्जा स्तर में ऊर्जा की मात्रा निश्चित होती है)
4- The change in energy takes place when electron jumps from one energy level to another energy level (जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में जंप करता है तो ऊर्जा में परिवर्तन होता है)
5- Orbit or shells are represented by the letters K, L, M, N or the numbers (ऑर्बिट या कक्षा को K, L, M, N अक्षरों द्वारा या संख्या द्वारा प्रस्तुत किया जाता है)
n = 1, 2, 3, 4
Q.05. Compare
all the proposed Bohr’s models of an atom given in this chapter (इस अध्याय में दिए गए परमाणु के मॉडलों की तुलना कीजिए)
Ans:-
|
THOMSON |
RUTHERFORD |
BOHR |
|
Sphere is positively charged (गोलाकार भाग धन आवेशित है) |
The nucleus is at the centre and is positively charged holding the entire mass (केंद्र में धन आवेशित युक्त नाभिक होता है जिस पर पूरा द्रव्यमान रहता है) |
Nucleus is present at the centre and is positively charged (केंद्र में धन आवेशित युक्त नाभिक होता है) |
|
Electrons are spread randomly all over in the inside sphere (इलेक्ट्रॉन संपूर्ण गोलाकार भाग के अंदर फैले हुए रहते हैं) |
Electrons revolve around the nucleus in well defined orbits. (इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षा में घूमते हैं) |
Electrons revolve in discrete orbits and do not radiate energy (इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षा में घूमते हैं तथा ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं) |
|
Positive charge = Negative charge, and atom is electrically neutral (परमाणु में धन आवेश, ऋण आवेश के बराबर होता है जिससे यह विद्युत उदासीन रहता है) |
In comparison with the nucleus, the size of the atom is very large. (नाभिक की तुलना में परमाणु का आकार बहुत बड़ा होता है) |
The distinct orbits are labelled as K, L, M, N (कक्षाओं को K, L, M, N द्वारा प्रदर्शित किया जाता है) |
Q.06. Summarise
the rules for writing of distribution of electrons in various shells for the
first eighteen elements. (पहले 18 तत्वों के विभिन्न कक्षा में इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम को लिखिए)
Ans:- The rules for writing of distribution of electrons in various shells for the first eighteen elements are-
(1)- The maximum number of electrons present in a
shell is given by the formula = 2n2
:- n = orbit number (1,2,3)
:- maximum number of electrons in different shells are-
K shell n = 1, 2n2 = 2(1)2= 2x1 = 2
L shell n = 2, 2n2 = 2(2)2= 2x4 = 8
M shell n = 3, 2n2 = 2(3)2= 2x9 = 18
N shell n = 4, 2n2 = 2(4)2= 2x16 = 32
(2)- The maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost orbit is 8.
(3)- Electrons are not accommodated in a given shell unless the inner shells are filled.
Q.07. Define valency by taking examples of silicon and
oxygen. (सिलिकॉन और ऑक्सीजन का उदाहरण लेते हुए संयोजकता की परिभाषा लिखिए)
Ans:- Vanecy is the combining capacity of an atom. Atomic number of oxygen = 8
Electronic configuration of oxygen
= 2, 6
Atomic number of silicon = 14
Electronic configuration of silicon
= 2, 8, 4
:- In the atom of oxygen the valence electrons are 6. To fill the orbit, 2 electrons are required.
:- In the atom of silicon the valence electrons are 4. To fill the orbit, 4 electrons are required.
Hence, the combining capacity of oxygen is 2 and of silicon is 4.
Oxygen valency = 2
Silicon valency = 4
Q.08. Explain with examples.
(a) Atomic number (परमाणु संख्या) (b) Mass number (द्रव्यमान संख्या) (c) Isotopes (समस्थानिक)
(d) Isobars (समभारिक). Give any two examples of isotopes. (समस्थानिकों की कोई दो उदाहरण दीजिये)
Ans:-
(a) Atomic number :- The atomic number of an elements is equal to the number of protons in the nucleus of its atom.
Ex. Nitrogen has 7 protons hence atomic no. = 7
(b) Mass number:- The mass number of an atom is equal to the number of protons and neutrons in its nucleus.
Nucleons = Number of protons + number of neutrons
Nucleon = Mass number = Nucleus
Ex. Mass number of Nitrogen is
= Protons + Neutrons
= 7 + 7 = 14
(c) Isotopes:- Atoms which have same atomic number but different mass number are known as isotopes.
Ex. 1H1, 1H2, 1H3
Uses of isotopes:-
1- The isotope of iodine is used to treat goiter.
2- The isotope of cobalt used to treat cancer.
3- The isotope of uranium is used as fuel for nuclear reactor.
(d) Isobars:- Atoms which have same mass number but different atomic number are known as isobars.
Ex. 20Ca40, 18 Ar40,
Q.09. Na+ has completely filled K and L
shells, explain. (सोडियम आयन की पूरी तरह से भरे हुए K वह L कोष होते हैं व्याख्या कीजिए)
Ans:- Atomic number of Na = 11
Number of protons = 11
Number of electrons = 11
Electronic configuration of Na = 2, 8, 1
Sodium (Na) looses 1 electron to become stable and form Na+ ion. Hence, it has completely filled K and L shells.
Q.10. If bromine atom is available in the form of two
isotopes 35Br79 (49.7%) and 35Br81 (50.3%),
calculate the average atomic mass of bromine atom. (अगर ब्रोमीन परमाणु दो समस्थानिकों 35Br79 (49.7% तथा 35Br81 (50.3%) के रूप में है तो ब्रोमीन परमाणु के औसत प्रमाण परमाणु द्रव्यमान की गणना कीजिए)
Ans:- The average atomic mass of bromine isotope atom = (79x49.7/100) + (81x50.3/100)
= 39.263 + 40.743
= 80.006 u.
Q.11. The average atomic mass of a sample of an
element X is 16.2 u. What are the
percentage of isotopes 8BX16 and 8X18 in
the sample? (एक तत्व का परमाणु द्रव्यमान 16.2 u है तो उसके किसी एक नमूने में समस्थानिक 8BX16 और 8X18 का प्रतिशत क्या होगा)
Ans:- The percentage of 8BX16
be ‘a’ and that of 8X18
be ‘100-a’,
As per data,
16.2u = 16a/100+18(100-a)/100
1620 = 16a + 1800- 18a
1620 = 1800-2a
2a = 1800 – 1620
2a = 180
a = 180/2
a = 90%
Hence, the percentage of isotope in the
sample 8BX16 is 90% and that of 8X18
= 100 – a = 100- 90 = 10%
Q.12. If Z = 3, what would be the valency of the element?
Also, name the element. (यदि तत्व का Z = 3 हो तो तत्व की संयोजकता क्या होगी तत्व का नाम भी लिखिए)
Ans:- Z = 3(atomic number)
Electronic configuration = 2, 1
Valency = 1
Element name=Lithium
Q.13. Composition of the nuclei of two atomic species X
and Y are given as under (दो परमाणु स्पीशीज के केंद्रकों का संगटन नीचे दिया गया है)
X
Y
Protons = 6 6
Neutrons = 6 8
Give the mass numbers of X and Y. What is the relation
between the two species? (X और Y के द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए इन दोनों स्पीशीज में क्या संबंध है)
Ans:- Mass number of X = Protons + Neutrons
= 6 + 6 = 12
Mass number of Y = Protons + Neutrons
= 6 + 8 = 14
Number of protons = Atomic number
6 = 6
Atomic number is same of both X and Y elements.
=> Both X and Y are isotopes of same element.
Q.14. For the following statements, write T for true and
F for false. (निम्नलिखित वक्तव्य में गलत के लिए F और सही के लिए T लिखें)
(a) J.J. Thomson proposed that the nucleus of an atom contains
only nucleons. (जेजे थॉमसन ने यह प्रस्तावित किया था कि परमाणु के केंद्रक में केवल न्यूक्लियोन्स होते हैं)
(b) A neutron is formed by an electron and a proton
combining together. Therefore, it is
neutral. (एक इलेक्ट्रॉन और प्रोटोन मिलकर न्यूट्रॉन का निर्माण करते हैं इसलिए यह अनावेशित होता है)
(c) The mass of an electron is about 1/2000 times that of
proton.(इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन से लगभग 1/2000 गुना होता है)
(d) An isotope of iodine is used for making tincture
iodine, which is used as a medicine. (आयोडीन के समस्थानिक का इस्तेमाल टिंचर आयोडीन बनाने में होता है इसका उपयोग दावा के रूप में होता है )
Ans:-
(a) F
(b) F
(c) T
(d) F
Q.15. Rutherford’s alpha – particle scattering experiment
was responsible for the discovery of- (रदरफोर्ड का अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग किसकी खोज के लिए उत्तरदायी था)
(a) Atomic nucleus (परमाणु केंद्रक) (b) Electron (इलेक्ट्रॉन)
(c) Proton (प्रोटॉन) (d) Neutron (न्यूट्रॉन)
Ans:- Atomic nucleus
Q.16. Isotopes of an element have (एक तत्व के समस्थानिक में होते हैं)
(a) the same physical properties (समान भौतिक गुण)
(b) different chemical properties (भिन्न रासायनिक गुण)
(c) different number of neutrons (न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या)
(d) different atomic numbers. (भिन्न परमाणु संख्या)
Ans:- Different number of neutrons
Q.17. Number of valence electrons in Cl- ion
are: (Cl आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है)
(a) 16 (b)
8 (c) 17 (d) 18
Ans:- 8
Q.18. Which one of the following is a correct electronic
configuration of sodium? (सोडियम का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में से कौन सा है)
(a) 2,8 (b)8,2,1 (c) 2,1,8 (d) 2,8,1
Ans:- 2,8,1
Q.19. Complete the following table.
|
Atomic number |
Mass number |
No. of Neutrons |
No. of protons |
No. of Electrons |
Name of atomic species |
|
9 |
- |
10 |
- |
- |
- |
|
16 |
32 |
- |
- |
- |
Sulphur |
|
- |
24 |
- |
12 |
- |
- |
|
- |
2 |
- |
1 |
- |
- |
|
- |
1 |
0 |
1 |
1 |
- |
Ans:-
|
Atomic number |
Mass number |
No. of Neutrons |
No. of protons |
No. of Electrons |
Name of atomic species |
|
9 |
19 |
10 |
9 |
9 |
Fluorine |
|
16 |
32 |
16 |
16 |
16 |
Sulphur |
|
12 |
24 |
12 |
12 |
12 |
Magnesium |
|
1 |
2 |
1 |
1 |
1 |
Deuterium |
|
1 |
1 |
0 |
1 |
1 |
Hydrogen |
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